2021-2022學年江蘇省無錫市惠山區陽山中學九年級（下）月考化學試卷（3月份）

一、單項選擇題。（每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列措施能減少空氣污染的是（　　）

  A．提倡使用太陽能

  B．提倡露天焚燒農作物秸稈

  C．提倡多開私家車出行

  D．提倡大力發展煤炭火力發電
  組卷：33引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列物質的鑒別或除雜不正確的是（　　）

  A．鑒別硬水和軟水：用肥皂水

  B．鑒別黃銅（銅鋅合金）和真金：用稀硫酸

  C．除去CO2中少量CO：用點燃方法

  D．除去FeCl2溶液中CuCl2：加入足量鐵粉，反應后過濾
  組卷：39引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下列實驗操作能達到相應實驗目的的是（　　）
  

  	實驗目的	實驗操作
  A	除去CO2中的少量CO	點燃
  B	鑒別CuO粉末和木炭粉	觀察顏色
  C	鑒別H2和CH4	分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯
  D	鑒別雙氧水和蒸餾水	取樣，分別加入二氧化錳

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：68引用：4難度：0.5

  解析

• 4．水是生命之源，下列有關水的說法正確的是（　　）

  A．保持水的化學性質的最小粒子是氫原子和氧原子

  B．用水滅火的原理是降低可燃物著火點

  C．生活中將硬水通過活性炭后變成軟水

  D．電解水實驗中，可用帶火星的木條檢驗正極產生的氧氣
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 5．化學是一門以實驗為基礎的自然科學。下列實驗操作中，不正確的是（　　）

  A．灑在桌上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅

  B．加熱試管內液體時切不可將管口對著自己或他人

  C．將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶內驗滿

  D．實驗室用CO還原Fe2O3時，應先通入CO，再加熱固體
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 6．人體必需的元素有20多種．下列屬于人體必需微量元素的是（　　）

  A．Cu

  B．C

  C．H

  D．O
  組卷：383引用：36難度：0.9

  解析

• 7．將10g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質量為8.9g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應后，蒸發結晶，理論上可得到固體氯化鈣的質量為（　　）

  A．11.1g

  B．8.9g

  C．8.4g

  D．無法計算
  組卷：49引用：3難度：0.7

  解析

• 8．熱愛勞動從我做起。下列家務勞動中所涉及的化學知識錯誤的是（　　）
  

  選項	家務勞動	化學知識
  A	將洗凈的鐵鍋擦干水放置	潮濕的鐵鍋在空氣中易生銹
  B	用洗滌劑清洗餐具上的油污	洗滌劑能乳化油污
  C	用食醋除去水壺內的水垢	食醋的pH＞7
  D	在陽光較好的地方晾曬濕衣服	水分子獲得能量，運動速率加快

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：211引用：2難度：0.5

  解析

• 9．生活中一些常見食物的pH如下：
  

  食物	檸檬汁	雞蛋清	牛奶	紅豆汁
  pH	2.0-2.5	7.4-7.6	6.3-8.5	10.2-11.4

  上述食物中，胃酸過多的人最不宜食用的是（　　）

  A．檸檬汁

  B．雞蛋清

  C．牛奶

  D．紅豆汁
  組卷：49引用：1難度：0.6

  解析

• 10．已知溫度高于350℃時，氫氧化鎂開始分解為氧化鎂和水，溫度高于850℃時，碳酸鈣開始分解。取12.9g兩者的混合物加熱，剩余固體質量隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．由題可知碳酸鈣的熱穩定性優于氫氧化鎂

  B．x點，剩余固體為MgO、Mg（OH）2和CaCO3

  C．y點，剩余固體中鎂元素質量為1.2g

  D．若剩余固體中ωCa=36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgO
  組卷：124引用：3難度：0.5

  解析

• 11．推理是一種重要的學習方法，下列推理正確的是（　　）

  A．酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

  B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

  C．硝酸鉀中含有K元素和N元素，所以硝酸鉀屬于復合肥

  D．溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小
  組卷：43引用：5難度：0.7

  解析

• 12．下列現象涉及化學變化的是（　　）

  A．滴水成冰

  B．干冰升華

  C．桂花飄香

  D．玉石俱焚
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 13．下列說法正確的是（　　）

  A．Fe→FeCl2、H2CO3→CO、CaCO3→H2O均可一步實現轉化

  B．鹽酸、Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3四種溶液不加其他試劑無法鑒別

  C．向某無色溶液中滴加足量稀鹽酸后無現象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說明原溶液中一定含有 SO 2 - 4

  D．在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，最后將蒸發皿中的溶液直接蒸干，得到精鹽固體
  組卷：30引用：1難度：0.6

  解析

• 14．下列圖示所示實驗操作錯誤的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：26引用：3難度：0.8

  解析

• 15．如圖是a、b、c的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

  A．t1℃時，a、c的飽和溶液中溶質的質量相等

  B．t2℃時，把50g a放入50g水中，得到50%的a溶液

  C．a中混有少量的b,可通過蒸發結晶的方式進行提純

  D．t2℃時a、b、c的三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系是b＞a＞c
  組卷：414引用：11難度：0.5

  解析

• 16．人工光合固碳裝置通過電化學手段將二氧化碳還原為甲酸（HCOOH）。該反應的微觀示意圖如圖，有關該反應的說法正確的是（　　）
  

  A．從反應類型看：該反應屬于置換反應

  B．從守恒關系看：反應前后分子的種類、數目不變

  C．從價態變化看：反應前后各元素的化合價都不變

  D．從反應價值看：可減少CO2的排放，助力實現碳中和
  組卷：51引用：4難度：0.5

  解析

• 17．碘是人體必須的微量元素之一，在元素周期表中，碘元素的某些信息如圖所示，下列有關碘的說法不正確的是（　　）

  A．碘是非金屬元素

  B．碘的元素符號為I

  C．碘的原子核外電子數是53

  D．碘的相對原子質量是126.9克
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 18．自來水生產流程為：取水→沉降→過濾→吸附→殺菌消毒。涉及化學反應的步驟是（　　）

  A．取水

  B．過濾

  C．吸附

  D．殺菌消毒
  組卷：119引用：1難度：0.7

  解析

• 19．小強在實驗室找到了50g硝酸鎂和硝酸銅的固體混合物，現使之與300g質量分數為22.8%的氫氧化鋇溶液充分反應后過濾，將濾渣洗滌烘干，再次稱量質量為32g,濾液中加入無色酚酞，溶液顯紅色。則原混合物中金屬元素的質量分數為（　　）

  A．45.2%

  B．36.8%

  C．54.2%

  D．50.4%
  組卷：1引用：0難度：0.5

  解析

• 20．下列關于空氣的說法正確的是（　　）

  A．通常情況下，空氣中氧氣．氮氣的體積約比為1：4

  B．空氣中氮氣的質量分數為78%

  C．空氣中二氧化碳的體積只占0.03%，因此它的作用很小

  D．空氣中含量最少的是稀有氣體
  組卷：94引用：15難度：0.9

  解析

二、解答題（共8小題，滿分40分）

• 21．金屬及其制品是現代生活中不可缺少的材料和工具。
  
  （1）我國神舟十三號載人飛船用的是砷化鎵太陽能電池。鎵在元素周期表中的信息和原子結構示意圖如圖所示。鎵元素在元素周期表中位于第

   

  周期；鎵原子在化學反應中所形成的鎵離子的符號為

   

  。
  （2）“天問一號”探測器應用了世界上目前最輕的金屬結構材料一新型鎂鋰合金，該合金具有減震、消噪和抗電磁干擾性能。關于該材料，下列說法不正確的是

   

  （填字母）。
  A．硬度很小
  B．對電磁波有屏蔽作用
  C．可有效的降低衛星發射時的噪音
  （3）某同學在探究金屬與鹽溶液反應的實驗時，將鐵粉加入一定質量的 Zn（NO₃）₂和AgNO₃混合溶液中，充分反應后，過濾，可得到濾渣和濾液。若濾渣中含有兩種金屬，則此時濾液中的溶質是

   

  （填化學式），有關的化學方程式

   

  。
  
  組卷：26引用：4難度：0.5

  解析

• 22．化學與生產、生活密切相關．
  （1）人類生活離不開空氣．重慶市政府為防止空氣污染采取措施，要求各單位用煤必須使用低硫優質煤，這種做法能有效減少排放的氣體是

   

  ；
  （2）在生活中，緩慢氧化的例子很多，以下不屬于緩慢氧化的有

   

  （填序號）．
  ①鎂條燃燒     ②動植物的呼吸    ③食物的腐爛       ④酒和醋的釀造
  ⑤火藥爆炸     ⑥鋼鐵生銹        ⑦農家肥料的腐熟   ⑧冰慢慢融化
  （3）“補鐵醬油”、“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”中的鐵、碘、鈣是指

   

  （填“分子”、“原子”或“元素”）；
  （4）硅是信息技術的關鍵材料，高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應可制得高純度的硅，同時生成氯化氫．該反應的化學反應式為

   

  ．
  組卷：24引用：4難度：0.5

  解析

• 23．（1）龔軾在《陶歌》的“白釉青花一火成，花從釉里透分明”里描述青花瓷之美。
  ①該描述主要涉及的變化是

   

  （選填“物理變化”或“化學變化”）。
  ②高嶺土是制陶材料，主要成分的化學式為Al₂（Si₂O₅）（OH）₄。成分中屬于地殼中含量最多的金屬元素是
  

   

  （寫元素名稱）。
  （2）希臘哲學家亞里士多德在著作中記載，雄黃（化學式為As₄S₄，顏色為橘紅色）和雌黃（化學式為As₂S₃，顏色為橘黃色）是提取砷的主要礦物原料。
  ①已知雄黃在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，一種氧化物為空氣污染物二氧化硫、一種氧化物為有劇毒的砒霜（化學式為As₂O₃）。寫出該化學反應的符號表達式

   

  。
  ②砷和磷具有相似的化學性質。在一個集氣瓶中點燃砷，用塞子將瓶口塞緊，等砷燃燒完全并冷卻后，這時打開瓶塞比較費力，原因是為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 24．下表是某實驗小組探究影響化學反應速率部分因素的相關實驗數據。
  

  實驗 序號	H2O2溶液溶質質量分數%	H2O2溶液體積 /mL	MnO2的用量 /g	收集氧氣的體積 /mL	反應所需的時間 /s
  ①	5	1	0.1	4	16.75
  ②	15	1	0.1	4	6.04
  ③	30	5	0.1	2	49.21
  ④	30	5	0.5	2	10.76

  （1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與

   

  有關；從實驗

   

  和

   

  對比可知，化學反應速率與催化劑的關系是

   

  。
  （2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量

   

  （選填“減小”或“不變”或“增大”）。
  注意：若答對第（3）（4）小題獎勵3分，化學總得分不超過40分。
  （3）該小組通過查閱資料知曉：化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物質量分數越大，化學反應速率越快”的原因是

   

  。
  （4）還有哪些因素可能影響化學反應的速率呢？請說出你的一個猜想：

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 25．實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題。
  
  （1）寫出圖1中標號儀器的名稱：②

   

  ；
  （2）用高錳酸鉀制O₂，欲調整裝置Ⅰ中試管高度，應調節圖中A、B、C哪個旋鈕：

   

  ；實驗室用過氧化氫溶液制取O₂的化學方程式為

   

  。
  （3）用大理石和稀鹽酸反應制取CO₂，應選用的發生和收集裝置是

   

  。
  （4）實驗室用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物或加熱固體碳酸氫銨都能產生NH₃，其化學方程式分別是：①Ca（OH）₂+2NH₄Cl

  △

  CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；②NH₄HCO₃

  △

  CO₂↑+NH₃↑+H₂O，某同學采用反應①的方法制取NH₃，應該選用的發生裝置是

   

  ，他不選擇反應②制取NH₃的理由是

   

  。
  （5）用如圖所示裝置電解水，玻璃管a端連接電源的

   

  極，實驗前通常會在水中加入少量的Na₂SO₄，其作用是

   

  。
  
  使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩，生活中常用

   

  的方法來降低水的硬度。
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 26．閱讀下列科普短文，回答問題。
  “碳中和”是指人類活動的碳排放通過植樹造林和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大氣中的溫室氣體凈增量為零。高效的CO₂捕集和封存技術會為我國2060年實現“碳中和”目標作出巨大貢獻。目前，CO₂捕集技術的關鍵是將CO₂從排放物中分離出來。分離方法主要分為物理吸收法和化學吸收法。物理吸收法中的一種是用甲醇作溶劑進行吸收；另一種是用活性炭、沸石等對CO₂進行吸附性吸收。分離后的CO₂可以用來制取甲醇（CH₃OH），反應的微觀示意圖如圖1所示。在實際生產中，CH₃OH的產率除受濃度、溫度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO質量分數的影響（如圖2）。
  
  我國科學家們撰文提出“液態陽光”概念，即將太陽能轉化為可穩定存儲并且可輸出的燃料，實現燃料零碳化。隨著科學技術的發展，今后的世界，每天的陽光將為我們提供取之不盡、用之不竭的熱、電，還有可再生燃料！
  依據文章內容回答下列問題。
  （1）下列說法正確的是

   

  （填序號）。
  A.碳中和中的“碳”指的是碳單質
  B.控制化石燃料的使用可減少碳排放
  C.碳中和指的是沒有二氧化碳排放
  D.“液態陽光”將實現燃料零碳化
  （2）活性炭、沸石等可作吸附劑，則其可能具備的結構特點是

   

  。
  （3）根據圖1寫出CO₂制取甲醇的化學方程式：

   

  。
  （4）結合資料和圖2信息，甲醇的產率與CuO質量分數關系是

   

  。
  組卷：85引用：6難度：0.7

  解析

• 27．純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。某化學興趣小組對純堿的制備、性質及用途等開展項目式學習。
  任務一：了解純堿的制備——“侯氏制堿法”
  “侯氏制堿法”主要化學原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
  （1）純堿屬于

   

  （填“酸”“堿”或“鹽”）。
  （2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是

   

  （填字母序號）。
  A．Cl₂
  B．NH₃
  C．SO₂
  D．CO₂
  任務二：探究純堿的性質——Na₂CO₃溶液呈堿性
  【查閱資料】
  ①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的OH^-。
  ②Na₂CO₃在水中全部解離出Na⁺和

  CO

  2

  -

  3

  。
  ③CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-對溶液的酸堿性沒有影響。
  【提出猜想】
  （3）猜想一：H₂O單獨起作用，產生較多的OH^-，使溶液呈堿性。
  猜想二：Na⁺與H₂O作用，產生較多的OH^-，使溶液呈堿性。
  猜想三：

   

  。
  

  實驗操作	實驗現象	實驗結論
  （1）向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液	溶液無明顯變化	猜想一不成立
  （2）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液無明顯變化	猜想二不成立
  （3）①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量	①溶液由無色變紅色 ②	猜想三成立

  【實驗探究】
  【解釋與結論】同學們和老師交流，得知

  CO

  2

  -

  3

  和H₂O作用，產生較多的OH^-和另一種陰離子。
  【拓展與延伸】
  （4）結合任務二的所有信息和結論，運用初中化學所學知識，經過分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的陰離子是

   

  、

   

  、

   

  。
  任務三：探究純堿的用途——用于生產洗滌劑
  【查閱資料】Na₂CO₃可用于生產洗滌劑。Na₂CO₃溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強，去油污效果越好。
  【實驗探究】興趣小組繼續對影響Na₂CO₃溶液去油污效果的因素進行探究。
  用不同溫度的水，配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并測定溶液pH，記錄數據如下表：
  

  實驗編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
  溶質質量分數	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
  溶液溫度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
  溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

  【解釋與結論】
  （5）實驗①、②、③對比，可得出的結論是

   

  。
  （6）要證明Na₂CO₃溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系，可選擇的3個實驗的編號是

   

  。
  【拓展與應用】
  （7）下列物質可用于去油污的是

   

  （填字母序號）。
  A．NaCl
  B．NaOH
  C．K₂CO₃
  D．CaCO₃
  任務四：探究市售純堿樣品成分
  市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質。
  已知：①部分銀鹽的溶解性如下表
  

  	NO - 3	Cl-	CO 2 - 3
  Ag+	溶	不	不

  ②氯化銀不溶于稀硝酸。
  驗證樣品中含有氯化鈉
  實驗Ⅰ、取純堿樣品，加水溶解得溶液X，測得溶液pH約為12。
  實驗Ⅱ、取溶液X，滴加過量試劑Y，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
  實驗Ⅲ、向實驗Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
  結論：樣品中含有氯化鈉。
  （8）測定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與

   

  相比較。
  （9）實驗Ⅱ中所加的試劑Y應選用

   

  （填字母）。
  a.稀鹽酸
  b.稀硝酸
  c.氫氧化鈉溶液
  d.氯化鈣溶液
  任務四：測定樣品中碳酸鈉含量
  準確稱取2g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當兩者恰好完全反應時（含碳物質全部轉化為CO₂），消耗鹽酸體積為37.00mL。（該鹽酸的密度近似等于1g/mL，雜質不與鹽酸反應）
  （10）通過計算判斷該純堿樣品的等級

   

  。（寫出計算過程）
  無水碳酸鈉等級規定如下：
  

  	優等品	一等品	合格品
  碳酸鈉質量分數	≥99.2%	≥98.8%	≥98.0%

  （11）實驗發現，當滴入鹽酸體積略少于37.00ml時，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是

   

  。將此時的溶液煮沸，pH會略有升高，其原因

   

  。
  組卷：251引用：2難度：0.4

  解析

• 28．小明進行了如下家庭實驗：如圖所示，把冷碟子放到蠟燭火焰上方，收集到了黑色固體。他猜想黑色固體是炭黑，便取下黑色固體帶到實驗室進行探究。
  
  【實驗1】如圖所示，在a試管中加入氧化鐵和過量的黑色固體的混合物，b試管中放入澄清石灰水，點燃酒精燈使其充分反應。觀察到b中出現的實驗現象是

   

  ，證明黑色固體是炭黑。酒精燈加網罩的目的是

   

  ，a中發生反應的化學方程式為

   

  。待反應停止后，小明先把導管從b試管中取出，再熄滅酒精燈，其原因是

   

  。
  
  【提出問題】充分反應后，a試管中所得固體的成分有哪些？
  【實驗2】待裝置冷卻后，將a試管中所得的固體倒出.取少量放入燒杯中，加入過量的

   

  （填一種試劑即可），觀察到有氣泡產生，燒杯底部有黑色固體剩余，說明a試管中所得的固體為

   

  ，產生氣體的化學方程式為

   

  。
  【反思交流】小明通過實驗證明了自己的猜想，請寫出冷碟子底部出現炭黑的原因是

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.4

  解析