2020-2021學年江蘇省南通市崇川區(qū)八一中學九年級（上）段考化學試卷（12月份）
發(fā)布：2025/7/4 9:0:10
一、選擇題（共10題，每題2分，共20分，每題只有一個正確答案）
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1．兩會報告提出：加強生態(tài)環(huán)境保護，促進綠色低碳發(fā)展。下列做法與之相悖的是（ ）
組卷：27引用：4難度：0.7 -
2．物質的性質決定物質的用途，下列物質的用途是由其物理性質決定的是（ ）
組卷：28引用：2難度：0.6 -
3．中國高鐵是一張閃亮的“名片”。某款高鐵的有關信息如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）組卷：25引用：6難度：0.6 -
4．實驗室制取二氧化碳，相關圖示正確的是（ ）
組卷：71引用：2難度：0.5 -
5．某同學設計了制取并檢驗CO2性質的簡易裝置（如圖所示），推動銅絲，把網袋浸入稀鹽酸中，有氣泡產生。下列有關敘述正確的是（ ）組卷：6引用：3難度：0.5 -
6．世界上最輕材料“碳海綿”的主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質），具備高彈性和疏松多孔的結構，它對石油有很強的吸附能力（不吸水），將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀．關于“碳海綿”的說法錯誤的是（ ）
組卷：63引用：4難度：0.7 -
7．石墨烯是由碳元素組成的非常優(yōu)良的納米材料，具有超強導電、導熱的性能。關于石墨烯的認識錯誤的是（ ）
組卷：49引用：3難度：0.7 -
8．下列說法正確的是（ ）
組卷：13引用：4難度：0.7 -
9．用如圖所示4個實驗探究二氧化碳能否與水反應（實驗中所用的紙花均用石蕊染成紫色并干燥），下列說法正確的是（ ）
組卷：214引用：3難度：0.5 -
10．若干克鐵粉和銅粉的混合物與足量的鹽酸混合，充分反應后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產物的質量恰好等于原混合物的質量。則原混合物中鐵的質量分數為（ ）
組卷：72引用：3難度：0.5
二、非選擇題（每空格1分，第16題4分）
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11．在2008年3月24日的北京奧運會圣火采集現(xiàn)場，最高女祭司手中取火用的火炬中，用來充當引火之物的引子是折疊好的電影膠片。而在早期取火儀式中，火炬中填充的是干草。如今之所以偏愛膠片，是因為膠片是以硝酸纖維素為主要成分，比干草更易燃。最高女祭司采集圣火成功之后，首先用手中的火炬引燃了一旁的火種罐，火種罐中盛放的是希臘當地的特產橄欖油。
試回答下列問題：
（1）根據燃燒的條件，膠片是，用凹面鏡的作用是。
（2）膠片、干草、橄欖油的著火點由高到低的順序是。
（3）硝酸纖維素的化學式為C6H7O2（ONO2）3，它是由種元素組成，每個分子含有個原子。
（4）橄欖油中含有：油酸（單不飽和脂肪酸）70～80%，亞油酸（多不飽和脂肪酸）：6～9%，棕櫚酸（飽和脂肪酸）：7～15%，另外還含有維生素A和E．油酸的化學式為C18H34O2。
①橄欖油是（選填“純凈物”、“混合物”）。
②油酸完全燃燒的化學方程式是。組卷：7引用：1難度：0.5 -
12．化學與我們的生活密切相關，請回答下列問題：
（1）新出廠的汽車內防止活性炭包的作用是；
（2）向米湯中滴加碘水，會出現(xiàn)藍色，說明米湯中含有；
（3）家庭裝修時，在衛(wèi)生間安裝太陽能熱水器，它是把太陽能轉化為能；
（4）欲制作“軟殼雞蛋”，可考慮選擇廚房調味品中的．組卷：3引用：1難度：0.5 -
13．將相似的知識進行比較分析，是有效的學習方法。下表是兩種還原氧化銅的實驗方法。
實驗內容 一氧化碳還原氧化銅 炭粉還原氧化銅 反應原理 反應的化學方程式 反應的化學方程式 實驗裝置 
實驗現(xiàn)象 黑色固體變?yōu)? 色；澄清石灰水變渾濁。實驗步驟 ①實驗開始：先通CO；進行 操作，確認排盡空氣后，點燃C處酒精燈。
②實驗進行：點燃A處酒精燈，加熱氧化銅。
③實驗停止：先撤走（選填“A”或“C”）處酒精燈，繼續(xù)通入CO待冷卻后停止通氣，結束實驗。①實驗開始：點燃酒精燈，加熱固體；
②實驗停止：待固體明顯變色后，停止實驗。“停止實驗”操作方法是。實驗結論反思 該實驗說明CO具有 （選填“氧化性”或“還原性”）。實驗停止時，還要繼續(xù)通CO的目的是。實驗結束后，發(fā)現(xiàn)固體中還有一些黑色固體，產生該問題的原因可能是 （寫出一條理由即可）。組卷：167引用：2難度：0.6 -
14．相信你已經掌握了實驗室制取氣體的有關知識，請結合下列裝置圖，回答問題：
（1）寫出下列儀器的名稱b。
（2）乙同學用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取較純凈的氧氣，選擇的發(fā)生裝置是；收集裝置是，該同學發(fā)現(xiàn)產生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是。
a.反應中氧氣的物理性質發(fā)生了變化
b.此時得到的氣體一定是混合物
c.只加熱氯酸鉀，若生成的氣體無氣味，說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關
d.可能是生成的氧氣與殘留在發(fā)生裝置中的空氣在加熱的條件下反應生成了新物質
（3）在進行“氧氣的實驗室制取與性質”實驗時，若用品中提供棉花，選用高錳酸鉀制取氧氣，并將收集到的氣體進行鐵絲燃燒實驗，則制取氧氣的裝置組合最好選擇（填字母）。
（4）若選用E裝置收集氧氣，驗滿的操作為。
（5）氯氣（Cl2）是一種刺激性氣味氣體。實驗室通常用塊狀固體二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣，則應選用的發(fā)生裝置是，若收集氯氣時，氣體只能選取裝置E的導氣管a進入集氣瓶，說明氯氣所具有的物理性質是（寫兩條）。
（6）硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，易揮發(fā)，H2S能與氫氧化鈉溶液發(fā)生如下反應：硫化氫+氫氧化鈉→硫化鈉+水。收集氣體后，對H2S尾氣要特別進行處理以防止污染環(huán)境。現(xiàn)有如圖所示裝F、G、H，處理H2S的效果最好的裝置是（填序號）。組卷：8引用：1難度：0.5 -
15．某同學在常溫下進行了中和反應的實驗探究。向20mL0.4%的KOH溶液中逐滴滴入0.4%的稀H2SO4。反應的化學方程式為
。滴定結束后，他們沒用指示劑和pH試紙，也探究出了滴定后溶液成分，下面我們來看一下他們的探究過程吧！
【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。
【猜想與假設】
猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。
【進行實驗】為了驗證猜想，三個學習小組分別選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液、進行如下探究：
【實驗結論】通過探究，三個小組同學一致確定猜想二是正確的。實驗方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 溶液中有H2SO4，猜想二正確 方案一 取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末 方案二 取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液 產生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正確
【評價與反思】
（1）小明同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是。
（2）同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出可用藥品的字母序號。
A．Mg
B．CuO
C．KCl
D．Na2CO3
（3）分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮。組卷：34引用：3難度：0.6 -
16．鈣在冶煉工業(yè)中具有重要作用。可采用電解熔融氯化鈣的方法生產鈣，反應的化學方程式為CaCl2
↑。若制得80kg鈣，計算參加反應的CaCl2的質量。（寫出計算過程）通電熔融Ca+Cl2組卷：11引用：2難度：0.5